ヘンリーの法則（Henry’s law）は、気体と液体の間の溶解度を説明する法則です。この法則は、1803年にイギリスの化学者ウィリアム・ヘンリー（William Henry）によって提案されました。
ヘンリーの法則は、以下のように述べられます。「定温度において、ある気体が液体中に溶解する際の溶解度は、気体の圧力と液体との相互作用に比例する」。
具体的には、気体が液体に溶解すると、溶解した気体分子は液体中で相互作用を起こします。この相互作用は、溶質（気体）の圧力と液体中の溶媒との間の平衡状態を保つ働きをします。
ヘンリーの法則の数式的な表現は、以下のようになります： C = k * P
ここで、Cは溶解度（液体中に溶解した気体の量）、kはヘンリー定数（物質と温度に依存する定数）、Pは気体の圧力を表します。
ヘンリーの法則は、例えばソーダ水の場合を考えてみるとわかりやすいです。ソーダ水は二酸化炭素（CO2）が水に溶解している液体です。ヘンリーの法則によれば、ソーダ水中のCO2の溶解度は、CO2ガスの圧力に比例します。したがって、CO2ガスの圧力が上がれば、ソーダ水中のCO2の溶解度も増加します。
ヘンリーの法則は、気体の溶解度や溶液の性質を理解する上で重要な法則です。この法則は、気体と液体の間の物質の移動や反応、さらには環境科学や化学工学の分野で使用されることもあります。
酸素ルームはヘンリーの法則
高気圧酸素ルームにおいて溶存酸素が増える主な理由は、ヘンリーの法則によるものです。ヘンリーの法則によれば、気体と液体の間の溶解度は気体の圧力と比例するため、高気圧下では溶解度が増加します。
高気圧酸素ルームでは、一般的に周囲の大気圧よりも高い圧力が維持されます。この高圧環境において、吸入された酸素ガスの圧力が増加し、それに伴って体内の組織や液体（血液）中に溶存する酸素の量も増えます。
例えば、通常の大気中の酸素濃度は約21%ですが、高気圧酸素ルームではより高い濃度の酸素を供給することができます。この高濃度の酸素を吸入することで、肺の気体交換が増加し、酸素が血液中により多く溶解します。
さらに、高圧環境下では血液中の酸素の溶解度が増加するだけでなく、ヘモグロビンという酸素を運ぶたんぱく質も高圧酸素環境において酸素をより効率的に結合しやすくなります。これにより、体内の組織に酸素がより多く供給されることになります。
